1、氧化還原反應 氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。

2、這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

3、 復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應（部分除外）有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。

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4、氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。

5、化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。

6、即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

7、 與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。

8、其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。

9、兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

10、 名稱來源氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。

11、還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。

12、總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。

13、 還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。

14、 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。

15、失電子者被氧化，得電子者被還原。

16、 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。

17、氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

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