1、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。

2、這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

3、 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（部分除外）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒(méi)有變化）另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧概念反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。

(資料圖片僅供參考)

4、氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

5、化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。

6、即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

7、 與電化學(xué)的關(guān)系每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。

8、其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。

9、兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。

10、 名稱(chēng)來(lái)源氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。

11、還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜?lái)的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。

12、總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。

13、 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。

14、 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。

15、失電子者被氧化，得電子者被還原。

16、 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。

17、氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

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